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中考化學酸與堿問題問答

來源:中考網整合 作者:中考網整合 2009-12-17 16:42:00

中考真題

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 1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢?

  答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如HCl在水中解離出H+和Cl-,H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。我們看到酸都能解離出H+,而堿都能解離出OH-,也就是說雖然有不同的酸或堿,但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它們具有一些相似的化學性質。

  2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?

  答:不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外,在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應,如某些非金屬氧化物與堿反應(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等,但這些都不是中和反應。

  3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋,其pH值將分別出現怎樣的變化?

  答:pH值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀釋,溶液會變稀,濃度變小,溶液的酸性隨之減弱,pH值會增大,但不會超過7,只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液,同理pH值會減小,但不會超過7,只會無限接近于7。pH值等于7的溶液,顯中性,稀釋后還是中性溶液,所以其pH不變,還是等于7。

  4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?

  答:不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的,而堿則不同,只有少數堿是能夠溶于水的,如:氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色,而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿,所以石蕊和酚酞不會變色。

  5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸,為什么溶質的質量分數都會減?

  答:因為濃硫酸有吸水性,長期敞口放置易吸收空氣中水分,溶劑質量增加,溶液質量增加,溶質的質量分數減;濃鹽酸有揮發性,易揮發出溶質,溶質的質量減少,溶質的質量分數減小。

  6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,能否將試紙用水潤濕?

  答:不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了,酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大,而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏小。

  7.“酸溶液”和“酸性溶液”,“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?

  答:不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液,一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性,卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O),一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性,卻不屬于堿溶液。

  8.我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎?

  答:不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽,也就是氯化鈉(NaCl),而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱,就像酸、堿一樣,這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子,像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質。

  9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行?

  答:我們可以利用指示劑來完成,在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并邊滴邊不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止,此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

  10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?

  答:氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳,發生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,會潮解、變質。同樣生石灰會有如下反應CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質,所以二者都需要密封保存。
 

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