超h高h污肉办公室_啊好深从后面狠狠撞进去_男人把女人靠到爽痛视频_亚洲欧美色综合大色

中考網(wǎng)
全國站
快捷導航 中考政策指南 2024熱門中考資訊 中考成績查詢 歷年中考分數(shù)線 中考志愿填報 各地2019中考大事記 中考真題及答案大全 歷年中考作文大全 返回首頁
您現(xiàn)在的位置:中考 > 初中化學 > 化學實驗 > 正文

初三化學酸、堿、鹽十大知識點

來源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)整合 2009-12-17 16:53:06

中考真題

智能內容

  結束了第一學期的化學學習任務,下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后,開始比較系統(tǒng)地學習化合物,實際上初中階段除了有機化合物之外,我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽,學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規(guī)律。而在掌握反應規(guī)律之 
前,一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握,達到融會貫通。

  氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握:

  一、化學用語

  1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

  二、化合物的分類 三、金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

  3、金屬活動性順序的應用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

    3、四個微溶物:

  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)   CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

    4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

    (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

    (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

    (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

   六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

  1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

  七、離子的檢驗

  Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  注:1、在鑒別Cl-和SO

  42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現(xiàn)象不明顯。

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  八、物質的顏色

  1、固體(多為白色)

  黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

  紫黑色———KMnO4

  紅色———CuFe2O3

  紅褐色———Fe(OH)3

  藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

  綠色———Cu2(OH)2CO3

  2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

  溶液、FeSO4

  溶液、Fe(NO3)2

  溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

  溶液、Fe2(SO4)3

  溶液、Fe(NO3)3

  溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

  溶液、CuSO4

  溶液、Cu(NO3)2

  溶液藍綠色溶液-CuCl2

  溶液(較濃)

  九、酸、堿、鹽的特性

        1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

  3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放 
出大量的熱。有強氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

  8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

  十、酸與堿的通性和鹽的性質

  1、酸的通性

        (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

  (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

  (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

  (4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

  2、堿的通性

  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色

  (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

  (3)堿能與酸反應生成鹽和水

  (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

  3、鹽的性質

  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

  (2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

  (3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

  (4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽  

   歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng),2024中考一路陪伴同行!>>點擊查看

  • 歡迎掃描二維碼
    關注中考網(wǎng)微信
    ID:zhongkao_com

  • 歡迎掃描二維碼
    關注高考網(wǎng)微信
    ID:www_gaokao_com

  • 歡迎微信掃碼
    關注初三學習社
    中考網(wǎng)官方服務號

熱點專題

  • 2024年全國各省市中考作文題目匯總
  • 2024中考真題答案專題
  • 2024中考查分時間專題

[2024中考]2024中考分數(shù)線專題

[2024中考]2024中考逐夢前行 未來可期!

中考報考

中考報名時間

中考查分時間

中考志愿填報

各省分數(shù)線

中考體育考試

中考中招考試

中考備考

中考答題技巧

中考考前心理

中考考前飲食

中考家長必讀

中考提分策略

重點高中

北京重點中學

上海重點中學

廣州重點中學

深圳重點中學

天津重點中學

成都重點中學

試題資料

中考壓軸題

中考模擬題

各科練習題

單元測試題

初中期中試題

初中期末試題

中考大事記

北京中考大事記

天津中考大事記

重慶中考大事記

西安中考大事記

沈陽中考大事記

濟南中考大事記

知識點

初中數(shù)學知識點

初中物理知識點

初中化學知識點

初中英語知識點

初中語文知識點

中考滿分作文

初中資源

初中語文

初中數(shù)學

初中英語

初中物理

初中化學

中學百科