一、金屬材料
　　1、純金屬（90多種）
　　合金  （幾千種）
　　2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
　　（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
　　3、金屬之最：
　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
　　（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
　　（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
　　（5）鉻：硬度最高的金屬         （6）鎢：熔點最高的金屬
　　（7）汞：熔點最低的金屬         （8）鋨：密度最大的金屬
　　（9）鋰 ：密度最小的金屬
　　4、金屬分類：
　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
　　重金屬：如銅、鋅、鉛等
　　有色金屬
　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
　　合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
　　生鐵 鋼 黃銅 青銅:
　　成分 含碳量
　　2%~4.3% 含碳量
　　0.03%~2% 銅鋅
　　合金 銅錫
　　合金 鉛錫
　　合金 鈦鎳合金
　　備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
　　具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
　　因此可用來制造人造骨等。
　　優(yōu)點（1）熔點高、密度小
　　（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
　　（3）抗腐蝕性能好
　　二、金屬的化學性質
　　1、大多數金屬可與氧氣的反應
　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
　　   Fe   +   CuSO4   ==   Cu   +   FeSO4      (“濕法冶金”原理)
　　三、常見金屬活動性順序：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
　　金屬活動性由強逐漸減弱
　　在金屬活動性順序里：
　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
　　（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
　　四、金屬資源的保護和利用
　　1、鐵的冶煉
　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
　　      3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
　　（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
　　2、鐵的銹蝕
　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）
　　    （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
　　（2）防止鐵制品生銹的措施：
　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥
　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
　　③制成不銹鋼
　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
　　（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
　　3、金屬資源的保護和利用:     ①防止金屬腐蝕           
　　保護金屬資源的途徑：       ②回收利用廢舊金屬
　　                           ③合理開采礦物
　　                           ④尋找金屬的代用  
　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看