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九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》

來(lái)源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)整合 2015-04-15 18:23:28

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  九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》
  一、溶液的形成
  1、溶液
  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
 。2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
  注意:a、溶液不一定無(wú)色,如CuSO4為藍(lán)色    FeSO4為淺綠色    Fe2(SO4)3為黃色
  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
     溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
  固體、氣體溶于液體,液體為溶劑
  2、溶質(zhì)和溶劑的判斷               有水,水為溶劑  
                       液體溶于液體,
  3、飽和溶液、不飽和溶液           無(wú)水,量多的為溶劑
  (1)概念:
 。2)判斷方法:看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
  (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
  注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
      ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
 。4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
  ①飽和溶液不一定是濃溶液
 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
 、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
 。5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
  溶解吸熱:如NH4NO3溶解
  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
  溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
  二、溶解度
  1、固體的溶解度
 。1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?br />  。2)溶解度的含義:   
  20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:
  在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl
  或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
  (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
  大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很;如NaCl
  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
 。4)溶解度曲線
    例:(1)t3℃時(shí)A的溶解度為  80g   
        (2)P點(diǎn)的的含義   在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同
        (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液  ,可通過(guò) 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?br />         (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
        (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
        (6)從A溶解度是  80g  。
        (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃
  會(huì)析出晶體的有A和B  無(wú)晶體析出的有   C   ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為   A   (8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法
  2、氣體的溶解度
     (1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
     (2)影響因素:  ①氣體的性質(zhì)  ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越。
 、蹓簭(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)
  3、混合物的分離
 。1)過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物
 。2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)
  結(jié)晶的兩種方法  蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
  降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)
  三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  1、公式:
            溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                × 100%
  2、在飽和溶液中:            
  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=            × 100%(C < S)

  3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
  (1)用固體配制:
  ①步驟:計(jì)算、稱量、溶解
 、趦x器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
  (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
 、俨襟E:計(jì)算、量取、稀釋

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