來源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)整合 2009-12-18 15:45:54
一:分子
1:分子是 。同種物質(zhì)的分子
相同,不同種物質(zhì)的分子, 不同。
2:分子的性質(zhì)是(1) (2)
(3)
3:物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是
4:構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。
5:混和物與純凈物
混合物:宏觀概念:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的;徵觀概念:由不同種分子構(gòu)成的。
純凈物:宏觀概念:由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念:由同種分子構(gòu)成的。
混合物中的各成分只是簡單地混合,各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們各自保持原來的性質(zhì),但有影響。
二:原子
1: 氧化汞受熱分解 2HgO △ 2Hg+O2↑ 通過這個反應(yīng),說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而原子在化學(xué)反應(yīng)中 。
2:原子是 。
3:原子的性質(zhì)是:
4:原子是由 構(gòu)成的。由于
因此原子 不同類的原子,它們的原子核所帶的
5:原子核是由 構(gòu)成的。質(zhì)子帶 ,中子 。
原子核所帶的電荷數(shù)是由 決定的,在原子中,原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù),但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。
6:相對原子質(zhì)量是以一種
。單位為 (一般不寫)。
7:質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ,電子的質(zhì)量非常非常小,因此,原子的質(zhì)量主要集中在 。
8:一個鐵原子的質(zhì)量9.288×10--26千克,一個氫原子的質(zhì)量1.674×10--26千克,一個碳原子的質(zhì)量1.993×10--26千克,計算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。
9:碳原子的質(zhì)量為a克,某原子的質(zhì)量為b克,則該原子的相對原子質(zhì)量為 。
10:原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運動.(相當(dāng)于一;覊m)因此相對來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實驗證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷. 故:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 每個電子帶一個單位的負(fù)電荷.由于整個原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)==電子數(shù) 所以:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
11:分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相
似
性 小,輕,有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相
異
性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
相
互
關(guān)
系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
三:元素 元素符號
1:概念: 。
2:世界上的物質(zhì)雖然有千千萬萬種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種.
元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個數(shù),有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
3:單質(zhì) 例:
4:化合物: 例:
5:氧化物: 例:
6:地殼中含量最多的元素是: 其次是: 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是: 。
7:元素符號:用 來表示。元素符號的意義(1)表示一種元素,如O表示氧元素;(2)表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子。
四:化學(xué)式 相對分子質(zhì)量
1:化學(xué)式:用 叫做化學(xué)式。
(1)物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論.
(2)一種物質(zhì)(純凈物)只能用一個化學(xué)式來表示.
(3)有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個分子.
化學(xué)式可表示:組成元素的種類,各元素的原子個數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。
2:單質(zhì)化學(xué)式的寫法:
(1):金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號表示.如:Mn K Fe C S P 等
例外:碘I2(2):非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號的右下角加數(shù)字“2”
如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是 叫
(3)稀有氣體的分子:用元素符號來表示。如He Ne Ar Kr這類分子稱為單原子分子.
3:化合物的化學(xué)式的寫法:書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知: 該化合物有哪幾種元素組成.
該化合物中各元素的原子個數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如:MgO、Fe3O4 金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如:NaCl、讀法:先寫后讀,后寫先讀
.4:C表示: 2C表示
3H2O表示
5: 相對分子質(zhì)量:
NaCl的相對分子質(zhì)量=
KClO3 的相對分子質(zhì)量=
6::書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag.屬于金屬的
是 屬于非金屬的是: 屬于稀有氣
體的是:
7:元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:
元素 組成 物質(zhì) 元素:宏觀概念,只講種類,不講個數(shù) ,同類原子總稱
構(gòu)成
構(gòu)成
原子 構(gòu)成 分子 原子分子:微觀概念,既講種類,又講個數(shù)
8:分子、原子、離子、元素和化學(xué)式
元素:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示:一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)但H、 N 、O 、Cl等符號不能表示單質(zhì),它們的單質(zhì)是:H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子
構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù):
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
9:粒子:如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
10:分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時,
分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
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