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碳和碳的氧化物:二氧化碳和一氧化碳

來(lái)源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)整合 2009-12-18 15:58:25

中考真題

智能內(nèi)容

  碳和碳的氧化物:二氧化碳和一氧化碳

  一、CO2的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì)

  1)無(wú)色無(wú)味的氣體

  2)密度比空氣大

  3)能溶于水

  4)固態(tài)的CO2叫干冰

  2、化學(xué)性質(zhì)

  1)不能燃燒,也不支持燃燒

  2)CO2能與水反應(yīng)

  CO2+H2O=H2CO3

  ▲碳酸不穩(wěn)定,易分解

  H2CO3=H2O+CO2↑

  3)能與石灰水反應(yīng)

  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:澄清石灰水變白色渾濁

  4)二氧化碳不能供給呼吸

  3、二氧化碳的用途

  1)作制冷劑和人工降雨——干冰升華時(shí)吸熱

  2)滅火——不能燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大

  3)供植物進(jìn)行光合作用

  4)化工產(chǎn)品的原料(如:汽水)和氣體肥料

  4、二氧化碳對(duì)生活的影響

  ——使全球變暖,導(dǎo)致溫室效應(yīng)

  二、一氧化碳(CO)的性質(zhì)

  1、一氧化碳的物理性質(zhì)

  無(wú)色無(wú)味氣體

  密度比空氣略小

  難溶于水

 。–O只能用排水法收集)


  2、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

  1)可燃性

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,放出熱量,生成的氣體使澄清石灰水變白色渾濁。

  化學(xué)方程式:點(diǎn)燃

  2CO+O2====2CO2

  注意:點(diǎn)燃CO、H2等可燃性氣體前一定要驗(yàn)純


  煤爐中常常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):

  點(diǎn)燃

  上層:2CO+O2=====2CO2

  高溫

  中層:CO2+C=====2CO

  點(diǎn)燃

  下層:C+O2=====CO2

  2)CO有毒性

  一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合,造成生物體的缺氧窒息,甚至死亡

  3)還原性

  一氧化碳還原氧化銅的步驟:

  一通:先通一會(huì)兒CO

 。康氖桥抛卟AЧ苤械目諝,防止爆炸)

  二點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈加熱

  三滅:停止加熱、繼續(xù)通CO,直至玻璃管冷卻

 。康氖欠乐棺茻岬你~與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅)

  四撤:停止通CO,撤走導(dǎo)管

  現(xiàn)象:黑色的粉末變成紅亮色,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變白色渾濁

  結(jié)論:CO具有還原性

  △

  化學(xué)方程式:CuO+Cu===Cu+CO2

  |氧化劑

  還原劑

  尾氣的處理:

  裝置末端用酒精燈點(diǎn)燃。

  目的是燃燒水剩余的尾氣,防止大氣污染

  3、一氧化碳的用途:

  1)作氣體燃料——可燃性

  2)冶煉金屬——還原性

  例如:

  煉鐵高溫

  3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

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