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初三化學知識點總結:酸、堿、鹽

來源:中考網整合 作者:中考網編輯 2010-01-28 14:04:41

中考真題

智能內容

  一、酸、堿、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

  酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

  二、酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

  

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

“純凈”:無色液體
工業用鹽酸:黃色(含Fe3+)

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

特性

揮發性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性

用途

①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化

①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

  (1)與酸堿指示劑的反應:  使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

  (3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

  (4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

  (5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

  3、三種離子的檢驗

 

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

  三、堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

  

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體,極易溶于水(溶解放熱)

白色粉末,微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料:制肥皂、造紙
③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業:制漂白粉
②農業:改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑:

  2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應:  使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色

  (2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

  (3)酸+堿 → 鹽+水

  (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件)

  注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

  ②常見沉淀:AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓

  ③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。

  五、酸性氧化物與堿性氧化物

 

酸性氧化物

堿性氧化物


凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物




(1)大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4

(1)少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)

(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

  四、中和反應   溶液酸堿度的表示法--pH

  1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應

  2、應用:

  (1)改變土壤的酸堿性

  (2)處理工廠的廢水

  (3)用于醫藥

  3、溶液酸堿度的表示法--pH

  (1)

  (2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)

  (3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)

  pH<5.6的雨水為酸雨
 

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