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初三化學期中復習范圍和要點(3)

來源:西安中考網 作者:西安中考網編輯 2012-10-24 11:18:57

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  4. 離子符號歪戴帽,先寫數字后寫號,1省略。表示一個離子帶幾個單位的正(負)電荷。

  價標符號正戴帽,先寫正負,再寫數字,1不省略。表示正(負)幾價的某元素。

  Ca2+:一個鈣離子帶2個單位正電荷(微觀)。  Ca:正2價的鈣元素(宏觀)。

  (四)化學變化

  1.化學變化與物理變化的本質區(qū)別:化學變化有新物質生成,物理變化沒有新物質生成。

  化學變化:××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石(堿式碳酸銅)受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物(蛋白質、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

  物理變化:木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

  2.化學性質:物質在化學變化中表現的性質,如:可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等;物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質,如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性(溶解度)、揮發(fā)性、吸水性等。

  3.化學變化伴隨有能量的變化,最常見的是熱量的變化,即反應中的放熱和吸熱現象。

  4.化學變化(化學反應)還伴隨有發(fā)光、產生氣體、生成沉淀、顏色變化等現象。

  5、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。(MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑;酶是重要的生化反應催化劑,唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。)

  (五)認識幾種化學反應

  1.二種基本反應類型    

  特征      

  實例

  化合反應
     
  “多”變“一”
     
  C + O2  = CO2     

  分解反應      

  “一”變“多”      

  2H2O =2H2↑+O2↑

  寫出下列反應的文字表達式

  【化合反應】    

  鐵絲在氧氣中燃燒           碳在氧氣中完全燃燒           純氫在空氣中燃燒    

  磷在氧氣或空氣中燃燒       硫在氧氣或空氣中燃燒         汞在氧氣中加熱

  【分解反應】

  電解水                過氧化氫分解制氧氣       加熱高錳酸鉀制氧氣   

  加熱氧化汞            氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣                              
  2.氧化反應

     物質與氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。如:

  4P+5O2  =   2P2O5,  CH4 + 2O2  = CO2 + 2H2O  (氧化反應不一定是化合反應)

  氧氣具有氧化性,是常見的氧化劑。

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