硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產帶來許多麻煩．大部分地區的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質，可通過加熱的方法進行軟化．有些地區的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達到軟化的目的．若使這種方法，你認為應先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+時發生的化學反應為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（化學方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強的堿性，使用前需用鹽酸調整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH．

　　考點：硬水與軟水;物質除雜或凈化的探究;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題：結合課本知識的信息;壓軸實驗題.

　　分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調節水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.

　　解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2時，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調節水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應先加Ca(OH)2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.

　　故答案為：Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.

　　點評：水是人類寶貴的自然資源，與水相關的化學知識是化學考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟水、節約水資源、水污染及防治等內容，在中考中出現機率很高;掌握復分解反應發生的條件和鈣、鎂化合物的性質是解題關鍵.

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