溶液

1. 溶解度與溶解性的關系：

溶解度/g(20攝氏度)>10>1>0.01<0.01

溶解性易溶可溶微溶難溶

2. 物質溶解時的吸熱、放熱現象：

溶質的分子或離子的擴散過程，吸收熱量，是物理過程;溶質的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學過程。

NH4NO3溶于水吸熱;H2SO4(濃)和水混合、固體NaOH溶于水放熱。

3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子;而不是因為不存在自由移動的粒子(事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導電，因為存在自由移動的離子(帶電)，而不是自由移動的電子。

純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導電。當它溶于水形成硫酸溶液后產生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導電。

4. 生理鹽水就是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。

5. 濃鹽酸和濃硝酸有強揮發性。在空氣中溶質會揮發(H2O揮發的很慢可以忽略)，所以溶液質量變小，溶質的質量分數也變小。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2023中考一路陪伴同行！>>點擊查看