一氧化碳還原氧化鐵

1、儀器：鐵架臺 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導氣管

2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體

3、裝置圖：見書圖

4、步驟：檢驗裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳氣體;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】

5、現象：紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。

6、反應的化學方程式：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點燃2CO2

【規律】

1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發生爆炸。

2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳

氣體要經過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。

3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性

氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明

火接觸可能發生爆炸。(氫氣同理)

4、試驗后繼續通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成

鐵后，在較高的溫度下重新被氧化(后果是得到鐵和氧化

鐵的混合物);防止液體倒吸。

工業煉鐵

1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

2、原理： 在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

3、設備： 高爐

4、冶煉過程中發生的化學方程式

(1)在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳;

C+O2 =高溫=CO2

(2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.

CO2+C=高溫=2CO

(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵.

3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

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