質量守恒定律與化學方程式的綜合應用

　　(1)根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。

　　(2)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

　　質量守恒定律的應用

　　(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

　　(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

　　質量守恒定律的微觀解釋

　　質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

　　化學方程式表示的意義

　　①表示反應物、生成物以及反應條件;

　　②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;

　　③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

　　化學方程式定義

　　定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恒定律。

　　書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態等。

　　純凈物的化學方程式的計算

　　有關純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意一個事項。

　　三個要領：

　　(1)步驟要完整;

　　(2)格式要規范;

　　(3)得數要準確。

　　三個關鍵：

　　(1)準確書寫化學式;

　　(2)化學方程式要配平;

　　(3)準確計算相對分子質量。

　　注意事項：根據化學方程式計算時要注意單位統一(必須是質量單位，如果給出體積需根據密度換算成質量)。

　　幾種金屬及其鹽有關的化學方程式

　　銅：

　　CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

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