原子與分子

　　原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

　　分子的性質

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　原子與分子的異同

　　分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　(1)都是構成物質的基本粒子

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

　　(4)都具有種類和數量的含義

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　原子中的電量關系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子結構知識中的八種決定關系

　　①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　②質子數決定元素的種類

　　③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

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