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金屬活動性順序
1．概念 金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小
2．通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應 鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動性順序為：鋁>銅>銀 比較金屬活動性順序依據：
�。�1） 能否與酸反應
�。�2） 反應的劇烈程度如何
�。�3） 相同時間產生的氫氣的量
（4） 產生相同氫氣的量所用的時間 （5） 金屬間的置換反應 3.金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）越靠前越易置換出H2 （2）越靠后越容易被置換出來（不管是氫前氫后） （3）K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬 故目前為止所學的置換反應有：金屬置換氫 金屬置換金屬 炭置換金屬
4.�？碱}型：
1以圖表的形式考察金屬與酸反應生成氫氣的量或時間 或劇烈程度，從而判斷金屬活動性順序
2實驗探究題，通過金屬與酸或金屬與金屬溶液的反應 實驗現象判斷幾種不同金屬的金屬活動性順序
3推斷題
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