新一輪中考復習備考周期正式開始，中考網為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優異成績！下面是《2018初中化學輔導之初三化學式配平》，僅供參考！
初三化學式配平：
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
�、俑鶕磻氖聦崳ㄔ摲磻设F和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
�、诟鶕|量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。 2．化學方程式配平的方法
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是： ①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系； ②求出最小公倍數；
�、矍蟪鱿嚓P物質的化學式系數；
�、軐⑾鄳奈镔|化學式前面配上相應的系數。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4； ②最小公倍數為：3×4=12 ③求相關物質的化學式系數：
�、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素； ②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
�、垡源藶榛A，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大； ②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。
例6 配平下列化學方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式（原子個數守恒）
就是在“→”的右邊看原子的個數，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復雜方程式的兩種配平方法
初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數為1，然后利用原子個數守恒關系推出其他相關物質的化學計量數，最后將各化學計量數化為最簡整數比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數為1，由C守恒推知CO2的化學計量數為21，由H守恒推知H2O的化學計量數為15，由O守恒推知O2的化學計量數為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數化為最簡整數比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O 二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發生變化的所有元素的價態；第二步：列出元素化合價升高與降低的數值；第二步：求出化合價升高與降低數值的最小公倍數；第四步：用最小公倍數除以化合價升高（或降低）的數值，即得該物質的化學計量數；第五步：用觀察法根據原子個數守恒給化合價未改變的原子添上系數。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變為NO中，化合價升高數為５，O2中氧元素由2變為2，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數都為4，O2的化學計量數為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數為６。 配平后的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
�。薄� KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
�。场� Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
１、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
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