13

　　反應規律：置換反應：

　　（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　14

　　金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

　　①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15

　　催化劑：

　　一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

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　　用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

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　　實驗除雜原則

　　先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

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