三、估算法

　　此類考題主要適用于簡單的化學計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。

　　例320g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是

　　()。

　　A。藍色B。紫色C。紅色D。無色

　　解析此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：

　　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

　　8098

　　因為80<98

　　所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。

　　由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節省解題的時間。加快解題的速度。

　　總結計算型選擇題與計算題的區別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據特征數據進行估算，有時也可將題目的某些數據簡化，進行近似計算。

　　四、差量法

　　此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。

　　例4現有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8g，則原混合物中銅單質的質量分數為()。

　　解析與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。

　　設混合物中氧化銅的質量為xg，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。

　　所以混合物中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/混合物的質量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。

　　總結找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。

　　五、假設法

　　該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。

　　例5相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是()。

　　A。鎂B。鋁C。鋅D。鐵

　　解析本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合價的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。

　　設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。

　　即：m(H2)=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量)×m(金屬)

　　設本題中等質量的金屬為1g，所以有

　　故本題正確答案為B。

　　注意本題得出的規律是：等量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比，本題根據常規解法如下：

　　分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。

　　答案：B

　　總結化學知識有許多規律，熟練地掌握和運用這些規律，有助于我們解題;化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。

　　總之，解復雜的中考化學選擇題貴在把握考查的實質，做到方法準確得當，以不變應萬變，抓住關鍵、注重“妙用”，達到準確快速明了。

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