�。�2）從反應現象上區別：

　　化學變化過程中常伴隨著發光、發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。但不能以此作為判斷依據，有些物理變化也有這些現象！如白熾燈絲因通電發熱變紅而發光就不是化學變化，所以判斷時還需綜合其他因素作出判斷。

　　2、物理變化和化學變化的聯系

　　化學變化過程中一定有物理變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發光發熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是物理變化，燃燒是化學變化，發光發熱是伴隨的現象。

　　3、化學變化的四種基本反應類型

　�。�1）化合反應（合）

　　通式：A+B=AB

　　例：C+O2 CO2 ；CaO+H2OCa(OH)2

　�。�2）分解反應（分）

　　通式：AB=A+B

　　例： Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O    Cu(OH)2CuO+H2O

　�。�3）置換反應：（換）

　　通式：AB+C=CB+A

　　例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

　　注意：CO+CuOCO2+Cu不是置換反應，它不符合定義中“一種單質和一種化合物”這一句，該反應的反應物由兩種化合物組成。

　�。�4）復分解反應：（互換成份）

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　注意：反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑從表面來看不是復分解反應，究其本質，仍屬復分解反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

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