置換反應是初中化學四大基本反應類型中的一種，置換反應可以用一個通式表示為：A+BC=B+AC，初中化學涉及到的置換反應常見的有三類：

　　I. 具有還原性的非金屬單質和金屬氧化物發生的置換反應，生成金屬單只和非金屬氧化物。

　　常見的有：H2 + CuO＝Cu + H2O  ， 2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑

　　II. 活潑金屬和酸發生的置換反應：

　　金屬+酸=鹽+氫氣

　　例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　在此類反應中，活潑金屬指的是金屬活動性順序表中氫前金屬，而酸指的是非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸。

　　III. 金屬與鹽溶液發生的置換反應

　　金屬1 + 鹽1 = 金屬2 + 鹽2

　　例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （濕法煉銅原理）

　　發生此類置換反應的條件是：

　　（a）鹽必須是可溶性的鹽；    （b）金屬要比組成鹽的金屬活潑； （3）金屬1不能是鉀、鈣、鈉。

　　例題：某化學反應可表示為M+N=P+Q，其中M、P為單質，N、Q為化合物。根據題給條件寫出有關物質的化學式，并寫出有關反應的化學方程式。

　　（1）若P在常溫下為氣體，Q的溶液呈淺綠色，則M是________________，反應的化學方程式_______________________。

　　（2）若Q在常溫下為無色液體，則M是_____________，反應的化學方程式為___________________。

　　（3）若M是紫紅色固體，P在常溫下是液體，則N是__________________，反應的化學方程式___________________。

　　（4）若Q在常溫下是氣體，則M是______________，反應的方程式是_____________。

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