10.“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

　　11.過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12.實驗中的規律：

　　（1）凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　（2）凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　（3）凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　（4）凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　（5）凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　（6）凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　（7）凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　（8）凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。

　　13.反應規律： 置換反應：

　　（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　（2）金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

　　（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　（1）堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　（2）堿+酸→鹽+H2O

　　（3）酸+鹽→新鹽+新酸

　　（4）鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　（5）鹽+堿→新鹽+新堿

　　14.金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　（1）等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　（2）等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　（3）等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　（4）在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　　（1）金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　（2）金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15.催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

　　16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17.實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

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