5. 碳酸根離子的檢驗方法：含有碳酸根離子(或碳酸氫根)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。

例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑

NaHCO3 +HCl = NaCl+ H2O + CO2↑

6.鹽類的溶解性規律：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。

7.復分解反應：我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發生。

常見考法

鹽是一類重要的化合物，在化學中占有重要的地位，特別是在中考中常以鹽為抓手，進行能力的考查，主要是鹽的性質、常見離子的檢驗、復分解反應發生的條件及判斷、物質溶解性的判斷、物質的鑒別、物質的推斷等。題型多變，考查的力度大。在此要加以重視。

誤區提醒

1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨(NH4Cl)等。

2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。

4. 精鹽提純過程的理解。

5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD=AD+CB。

6. 復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

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