在備考復習階段，不能偷懶與放棄。 小編整理了2019 化學備考資料化學規律總結內容，以供大家參考。

2019中考化學備考資料化學規律總結

一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

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