二、元素守恒法

例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是

A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

【答案】B

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.

例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g

【答案】A

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。

【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法?

1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解;

2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示;

3、出現恰好完全反應的題眼;

三、差量法

例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。

【答案】87.5%

答案：根據CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質量CO反應增重16份質量。已知氣體增重6g，所以CO質量為10.5g，則其質量分數為87.5% 。

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