計算題是初中化學中所占分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢?化學姐給大家總結了質量守恒定律、化學方程式計算、有關溶液的計算、常用公式計算、解題技巧計算等問題，趕緊收藏吧! 目錄 一、質量守恒定律 二、化學方程式計算 三、有關溶液的計算 四、常用公式計算 五、解題技巧計算 一、質量守恒定律 1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即： 2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為： (1)說明化學反應的反應物、生成物 (2)根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和; (3)與題目中實驗現象相聯系，說明原因。 3.應用質量守恒定律時應注意： (1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 (2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒 (3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。 二、化學方程式計算 1、化學方程式的書寫步驟 (1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式 (2)配：配平化學方程式 (3)注：注明反應條件 (4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓” 2.根據化學方程式進行計算的步驟 (1)設：根據題意設未知量 (2)方：正確書寫有關化學反應方程式 (3)關：找出已知物、待求物的質量關系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：簡要的寫出答案 3、有關化學方程式計算的常用公式 4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應相同; 遇到有兩個已知量，應找不足來進行; 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 三、有關溶液的計算 應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法 公式一：溶質的質量分數 =溶質質量/溶液質量×100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 M濃×a%濃=M稀×b%稀 =(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀 公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

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