比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2+再失去一個電子比氣態(tài)E2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ;

(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)

(2) Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

[課堂練習]

1.科學家對原子結構的認識順序正確的是

①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型

A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④

2.在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是 ( )

A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6

3.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

4.下列各組原子，彼此性質一定相似的是 ( )

A、1s2與2s2的元素

B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素

C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素

D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素

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