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2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之常見(jiàn)的堿

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)來(lái)源 作者:中考網(wǎng)編輯 2019-07-31 16:04:22

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  堿的定義:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。

  如:氫氧化鈉(NaOH俗名:火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名:熟石灰)

  1.常見(jiàn)的堿

  氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)以及用途
 

  2.氫氧化鈉的性質(zhì)

  上面物理性質(zhì)的總結(jié)中提到氫氧化鈉露置在空氣中發(fā)生潮解,潮解可以分為物理變化和化學(xué)變化。形成溶液的潮解屬于物理變化,形成水合物的潮解屬于化學(xué)變化。

  氫氧化鈉的潮解,在表面形成氫氧化鈉溶液,屬于物理變化。

  氫氧化鈉易溶于水,溶解時(shí)會(huì)發(fā)生大量的熱量。氫氧化鈉溶解于水放出熱量的主要原因是:進(jìn)行水合過(guò)程中釋放的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。

  物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過(guò)程:

  (1)擴(kuò)散過(guò)程——溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用,向水中擴(kuò)散的過(guò)程.

  在這個(gè)過(guò)程中,溶質(zhì)的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個(gè)物理過(guò)程.

  (2)水合過(guò)程——溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過(guò)程,這一過(guò)程放出熱量,是一個(gè)化學(xué)過(guò)程.

  即:擴(kuò)散過(guò)程-吸熱-物理過(guò)程

  水合過(guò)程-放熱-化學(xué)過(guò)程

  擴(kuò)散和水合是同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的。任何物質(zhì)的溶解都有這兩個(gè)過(guò)程。所以,對(duì)于物質(zhì)溶解時(shí)表現(xiàn)出溫度的升和降,取決于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量和水合過(guò)程放出的熱量的相對(duì)大小.

  氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì):將氫氧化鈉放置在空氣中的時(shí)候,除了會(huì)發(fā)生潮解變化,還會(huì)發(fā)生變質(zhì),變質(zhì)的主要原因是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳生化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸鈉。具體的化學(xué)方程式如下:

  2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O

  氫氧化鈉具有腐蝕性:氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性,也因?yàn)檫@個(gè)原因氫氧化鈉叫做燒堿/火堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上面,因此需要使用大量的水進(jìn)行沖洗,然后再將硼酸(H3BO3)涂到皮膚上面。

  3.氫氧化鈣的性質(zhì)

  氫氧化鈣具有腐蝕性

  氫氧化鈣由生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制成:此反應(yīng)能放出大量的熱量,具體反應(yīng)方程式如下:

  CaO + H2O=Ca(OH)2

 

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