來源:網(wǎng)絡(luò)來源 作者:中考網(wǎng)編輯 2019-08-14 14:45:12
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)知識點(diǎn)之溶液的分類,希望對考生有所幫助,僅供參考。
溶液的分類
飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化:不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用,反之則須升高溫度,如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時)能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用,反之則降低溫度,如石灰水)能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
溶解度:一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑,一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。氣體溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積。
計算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量但是溶液體積<溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量或者溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
配制實(shí)驗(yàn)室里,溶液的一般配制步驟:
1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2.按物質(zhì)的量濃度:計算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。
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