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2020年中考化學考點梳理:常見堿的主要性質和用途

來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-08-26 11:20:12

中考真題

智能內容
  常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質和用途(C)
 
  1、概念 堿是指解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。簡單的判斷方法:化學式的最后是OH-的就是堿(除了醇,如C2H5OH)。如:NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。
 
  2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
 

 

氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈣【Ca(OH)2

顏色狀態

白色固體,極易溶于水(溶解放熱)

白色粉末,微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

特性

具有強腐蝕性,易潮解;

具有腐蝕性

用途

水溶液可用于除去二氧化碳;固體用作干燥劑(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl);化工原料:制肥皂、造紙;去除油污(爐具清潔劑中含氫氧化鈉)

水溶液可用于檢驗二氧化碳;工業制漂白粉;農業改良酸性土壤、配波爾多液;建筑材料

 
  潮解:固體物質表面吸水潮濕并溶解。特征:①針對固體;②是物理變化;③物質自身吸水才能發生的變化。
 
  3、堿的化學性質
 
  堿具有相似化學性質的原因是:堿解離時產生的陰離子全部是OH-,所以堿的通性是OH-表現出來的性質。
 
  ①與酸堿指示劑的反應:堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色;
 
  ②與酸性氧化物反應:堿+非金屬氧化物(CO除外)→鹽+水;(不屬于基本反應類型)
 
  ③與酸反應:堿 + 酸 → 鹽 + 水(復分解反應,中和反應);
 
  ④與鹽反應:堿 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種堿(復分解反應)。
 
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