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2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全:常見的酸和堿

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-08-26 17:01:55

中考真題

智能內(nèi)容
  常見的酸和堿
 
  考點(diǎn)一、酸堿指示劑
 
  1、概念:指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)
 
  2、常用的指示劑:石蕊溶液、酚酞溶液
 
  3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)
 

 

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

無色

酸溶液

變?yōu)榧t色

無色

堿溶液

變?yōu)樗{(lán)色

變?yōu)榧t色

 
  考點(diǎn)二、常見的酸
 
  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
 

  

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”:無色液體

工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+

無色粘稠、油狀液體

氣  味

有刺激性氣味

特  性

揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體)

(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

吸水性      脫水性

腐蝕性

用  途

①金屬除銹

②制造藥物

③人體胃中含有少量鹽酸,助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

 
  注意:①濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體。
 
  ②濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水蒸汽。
 
  ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。
 
  ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。
 
  ⑤稀釋濃硫酸時(shí):應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水直接倒入濃硫酸中。
 
  ⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
 
  ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性;稀硫酸不具有吸水性
 
  2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)
 
  (1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
 
  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:金屬>H )
 
  H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑
 
  3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑
 
  H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
 
  H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
 
  注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:淺綠色
 
  (3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
 
  Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黃色)
 
  現(xiàn)象:鐵銹消失,液體由無色變?yōu)辄S色
 
  Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黃色)
 
  現(xiàn)象:鐵銹消失,液體由無色變?yōu)辄S色
 
  CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:藍(lán)色)
 
  現(xiàn)象:黑色物質(zhì)消失,液體由無色變?yōu)樗{(lán)色
 
  CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:藍(lán)色)
 
  現(xiàn)象:黑色物質(zhì)消失,液體由無色變?yōu)樗{(lán)色
 
  3、三種離子的檢驗(yàn)
 

 

試  劑

現(xiàn)     象

Cl-

AgNO及HNO3

產(chǎn)生白色沉淀

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

CO32-

HCl 及石灰水

有無色氣泡產(chǎn)生,石灰水變渾濁

 
  考點(diǎn)三、常見的堿
 
  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
 
  氫氧化鈉
 
  氫氧化鈣
 
  顏色、狀態(tài)
 
  白色固體,極易溶于水(溶解放熱)易潮解
 
  白色粉末,微溶于水
 
  俗 名
 
  燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)
 
  熟石灰、消石灰
 
  制 法
 
  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
 
  CaO +H2O== Ca(OH)2
 
  用 途
 
  ①氫氧化鈉固體作干燥劑
 
  ②化工原料:制肥皂、造紙
 
  ③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉
 
  ①工業(yè):制漂白粉
 
  ②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液
 
  ③建筑:
 
  注意:①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
 
  ②氫氧化鈉密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
 
  ③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(屬于化學(xué)變化),因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。
 
  ④如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
 
  ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
 
  CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰石、大理石
 

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

無色

酸溶液

變?yōu)榧t色

無色

堿溶液

變?yōu)樗{(lán)色

變?yōu)榧t色

 
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