化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程即學(xué)習(xí)與探究的過(guò)程。探究性實(shí)驗(yàn)也正是充滿研究、探索、創(chuàng)新的學(xué)習(xí)過(guò)程，可稱為"探究性學(xué)習(xí)"縱觀近幾年北京的中考題和模擬題我們可以看出探究性實(shí)驗(yàn)可以分為金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，酸堿鹽性質(zhì)的探究及氧氣、二氧化碳、一氧化碳性質(zhì)的探究。下面北京新東方中小學(xué)一對(duì)一初中化學(xué)老師為同學(xué)們解讀金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：

 

　　1、金屬的化學(xué)性質(zhì)

 

　　(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

 

　　氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大部分金屬反應(yīng)

 

　　(2)金屬的活動(dòng)順序：

 

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

 

　　①在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

 

　　②在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠�合物的溶液中置換出來(lái)。

 

　　③在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

 

　　2、金屬氧化物的性質(zhì)

 

　　(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應(yīng)--還原反應(yīng)

 

　　①Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2

 

　　現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

 

　　②CuO + CO △ Cu + CO2

 

　　現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

 

　　(2)金屬氧化物與酸的反應(yīng)

 

　　①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹)

 

　　現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

 

　　②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除鐵銹)

 

　　現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

 

　　3、金屬的保護(hù)

 

　　(1)探究金屬生銹的條件

 

　　鐵生銹的因素：氧氣、水、鐵三個(gè)缺一不可

 

　　銅生銹的因素：銅與氧氣 水 二氧化碳互相作用的結(jié)果

 

　　(2)金屬的防護(hù)