反應中的一些規律:
①跟Ba2+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-,沉淀為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-,沉淀為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子,但一般不予以考慮)*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的,一定為NH4+(即為銨鹽)。
*溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3?H2O)。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在,若要檢驗時,則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ,然后再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的堿加熱不能分解,只有不溶性堿受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑(酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)。
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