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中考化學復習推斷題之特殊的反應類型

來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-09-06 08:31:18

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  4、特殊的反應類型:往往是題目的隱性突破口。
 
  (1)單質A + 化合物B →單質C + 化合物D
 
  即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2)。
 
  (2)A 的化合物+ A的化合物→A 的單質+ 化合物B
 
  該反應通常是一個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是S、Cl2、N2。
 
  (3)單質A + 強堿→兩種含A 元素的化合物
 
  該反應是一個堿性歧化反應,單質A 通常是X2或S;
 
  (4)單質A + 單質B →化合物C ;C + 單質A →化合物D
 
  綜合以上兩個反應,可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬,則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
 
  (5)一種物質分解得到兩種以上產物:
 
  常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
 
  (6)多種物質化合得到一種物質:
 
  如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
 
  (7)電解類型(惰性電極):
 
  生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
 
  生成三種產物:放氧生酸型或放氫生堿型。
 
  生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液。
 
  (8)與化工生產有關的反應:
 
  如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。
 
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