向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質,使其與硫酸恰好完全反應,得到溶液的溶質質量分數最小的是( )
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
審題與思路:此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個反應中H2SO4的量相等,且恰好完全反應,則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是:確定反應中生成水的多少。生成水越多,所得溶質量分數越小。由化學方程式: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出,只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%,反應前,由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數 是相同的,且四個選項中的物質與水都不反應,所以,原硫酸溶液中的水都成為反應后所有溶液中的水,質量也相等(不變)。因此,本題求解簡捷的思路是:只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量,問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同,且與各物質正好完全反應,故生成的硫酸鎂質量相同,通過反應方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多,故C項符合題意。
解答:選C
總結:根據題意,聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而快速選擇和確定正確答案。
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