置換反應是中學階段四大化學反應類型之一，是指單質與化合物反應生成另一種單質與化合物的反應，可以理解為化合物中的某種元素(通常是陽離子)被另外一種元素取代，將其頂替出去的過程，因而這種類型反應的顯著特征是其中的某個離子(團)在反應中沒有變化，基本模式為：A+BX→B+AX。
置換反應從定義或本質出發實際上包含很多種類型，最主要的是通過金屬活動性順序表來記憶的溶液中的反應，例如：
a. 活潑金屬與酸的反應：活動性順序表中排在H前面的金屬能從酸溶液中將H置換出來，例如Na、Mg、Al、Zn、Fe等與稀鹽酸、稀硫酸的反應(實驗室制氫氣)。由于硝酸與濃硫酸具有強氧化性，與金屬單質的反應一般不是置換反應;靠前的幾種金屬與酸反應劇烈，可能引起爆炸(K);
b. 特別活潑的金屬與水的反應：特別活潑金屬主要是活動性順序表中Mg前面的金屬(Ba在Ca前面)，它們與水可以直接反應生成相應的堿和H2，K的反應非常劇烈;Ca由于生成物Ca(OH)2溶解度較低，較為緩和，且溶液變渾濁;Mg、Al只與熱水才能反應(一般不考察);
c. 活動性順序表中，靠前的金屬與靠后金屬的可溶性鹽之間的反應：由于特別活潑金屬能夠直接與水反應生成堿，而靠后的金屬堿大多不可溶，因而會發生前述反應置換出H2，而不是置換出金屬，因而這里主要考察Mg及后面的金屬，尤其注意置換反應中Fe都是亞鐵，+2價。例如：
濕法煉銅、Cu與AgNO3反應置換出銀，注意該實驗的現象，很多時候生成的Ag不是銀白色而是黑色的(顆粒太小);Fe、Zn等與CuSO4反應置換出Cu等;
d. 某些還原反應可看作置換反應，H2、C、Al、Mg參與的還原反應大多也都是置換反應(將其作為還原反應記憶即可，考察的置換反應主要指的是溶液中的反應);
附：活動性順序表
K、(Ba)、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
作為拓展，我們注意到，上述三種類型中，某種或某幾種元素在反應前后的化合價會發生變化，事實上，高中階段會將上述三種類型統一稱為“氧化還原反應”，——一種物質(還原劑)被氧化時必然另一種物質(氧化劑)被還原。
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