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中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)講解:化學(xué)元素化合價(jià)

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-09-06 15:32:54

中考真題

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  元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡單而又復(fù)雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質(zhì)上去認(rèn)識一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過程。
 
  化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià),得電子的為負(fù)價(jià),得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià),失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。
 
  通過共用電子對表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià),共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現(xiàn)為不偏不依,這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)!
 
  極性鍵是雙方提供的電子,但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同,使得電子對在共用時(shí)有偏移,向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移,如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵,而這個(gè)電子是偏離自己的一方,該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià),對方的就表現(xiàn)為-1價(jià)!如此去計(jì)算!
 
  對于配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果,如果是電子對偏離了自己,就表現(xiàn)為+2價(jià),對方表現(xiàn)為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現(xiàn)化合價(jià)(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋(gè)電子給了對方,這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價(jià),對方表現(xiàn)為-1價(jià)(如Na2S2O3)。
 
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