一、物質的學名、俗名及化學式

 

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

 

　　二、常見物質的顏色的狀態

 

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

 

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

 

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

 

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

 

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

 

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

 

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

 

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

 

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

 

　　三、物質的溶解性

 

　　1、鹽的溶解性

 

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

 

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

 

　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

 

　　含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

 

　　2、堿的溶解性

 

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

 

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

 

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

 

　　四、化學之最

 

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

 

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

 

　　5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

 

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

 

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

 

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

 

　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

 

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

 

　　五、初中化學中的“三”

 

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

 

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

 

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

 

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

 

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

 

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

 

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

 

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

 

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

 

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

 

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

 

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

 

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

 

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

 

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

 

　　25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

 

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

 

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

 

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

 

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

 

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

 

　　35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

 

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

 

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

 

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

 

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

 

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

 

　　42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

 

　　43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

 

　　1、基本反應類型：

 

　　化合反應：多變一　　　　分解反應：一變多

 

　　置換反應：一單換一單　　復分解反應：互換離子

 

　　2、常見元素的化合價（正價）：

 

　　一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；

 

　　可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

 

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

 

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

 

　　“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝藥品，連好裝置

 

　　“定”試管固定在鐵架臺　　“點”點燃酒精燈進行加熱

 

　　“收”收集氣體　　　　　　“離”導管移離水面

 

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

 

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

 

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

 

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

 

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

 

　　5、電解水的實驗現象：

 

　　“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

 

　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

 

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

 

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

 

　　8、化學實驗基本操作口訣：

 

　　固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

 

　　液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高

 

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

 

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

 

　　試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠

 

　　酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺

 

　　實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈

 

　　9、金屬活動性順序：

 

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au

 

　　（按順序背誦）       鉀鈣鈉鎂鋁    鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金

 

　　（。。。。統共一百斤）

 

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

 

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

 

　　11、過濾操作口訣：

 

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

 

　　12、實驗中的規律：

 

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

 

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

 

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

 

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

 

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

 

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

 

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

 

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

 

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

 

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

 

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

 

　　13、反應規律：

 

　　置換反應：

 

　　（1）金屬單質 +  酸 →鹽  +  氫氣

 

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

 

　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

 

　　復分解反應：

 

　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　②堿＋酸→鹽＋H2O

 

　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　　④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

 

　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

 

　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

 

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

 

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

 

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

 

　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

 

　　金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

 

　　①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

 

　　②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

 

　　15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

 

　　氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

 

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

 

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

 

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

 

　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

 

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

 

　　18氫氣還原氧化銅

 

　　先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

 

　　酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

 

　　“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”