“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：

　　養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中，左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應規律：置換反應：

　　(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復分解反應：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　②堿+酸→鹽+H2O

　　③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

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