（3）物質溶于水吸放熱現象：①升溫：氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣②降溫：硝酸銨；

　　（4）比較晶體析出質量大小時，只有在“溶液質量相等且飽和”的條件下才可比（上課常說的“一杯水”、“一桶水”）；

　　（5）飽和溶液降溫時，溶質質量分數的變化：上升線坐滑梯，下降線平移。

　　7、流程圖

　　（1）操作名稱：過濾、蒸發（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物質：看箭頭進出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反應物的接觸面積（4）“過量”、“足量”的目的是：保證、除盡某物質，或使反應充分（反應后固體、溶液成分）

　　8、推斷題（推完之后再走一遍）

　　（1）五種物質類別：單質（H2、O2、C、Fe、Cu）、氧化物（CO、CO2、H2O、H2O2、Fe2O3、CuO、CaO）、酸（HCl、H2SO4、H2CO3）、堿（NaOH、Ca(OH)2）、鹽（Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4、NaHCO3）；

　　（2）涉及到高溫的反應：①冶煉金屬：具有還原性的物質CO、C、H2；②煅燒石灰石；③聯系C、CO、CO2的反應：C + CO2 = 2CO；

　　（3）特別關注“1變2”的箭頭：

　　①過氧化氫分解②碳酸鈣分解③碳酸鈉生成水和CO2④水電解⑤碳酸分解

　　（4）連線最多的常為酸或水；

　　（5）回憶酸堿鹽的性質：①酸：與活潑金屬、與金屬氧化物、與堿、與鹽；②堿：與非金屬氧化物、與酸、與鹽；③鹽：與酸、與堿、與鹽；

　　（6）回憶金屬的性質：與氧氣、與酸、與鹽。

　　（7）四大基本反應類型：化、分、置、復（CO2與堿的反應不是復分解反應，CO冶煉金屬也不是置換反應）。

　　9、第21題：注意看準“制取裝置”、“發生裝置”、“收集裝置”。

　　10、氣球變大

　　（1）產生氣體：生成H2、O2、CO2；（2）溫度升高：反應放熱或者物質溶于水放熱。

　　11、氣球變小

　　（1）吸收氣體：氫氧化鈉溶液吸收CO2，鐵生銹消耗O2；（2）溫度降低：碳酸銨溶解吸熱。

　　12、溫度升高

　　13、溫度降低：硝酸銨溶解，加冰水（物理變化）。

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