(1)該溶液一定呈酸性嗎？____________，理由是____________________________________；

　　(2)你將如何解決這一問題？______________________________________。

　　10.如右圖所示，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

     

　　(1)你認為她得出的結論是否正確？____________，理由是：___________________________。

　　(2)寫出該中和反應的化學方程式____________________________。

　　(3)請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

      

　　11.進行中和反應的探究實驗時，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2—3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯____________性，pH____________7；繼續滴加鹽酸至過量，溶液顯____________性，pH____________7。

　　12.學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應恰好完全反應時(假定其他成分不參加反應)，共用去NaOH溶液25 g。

　　(1)已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應的類型是____________。

　　(2)請計算白醋中醋酸的質量分數。

　　答案：

　　5分鐘訓練

　　1.解析：針對中和反應的本質進行考查。

　　答案：酸  堿  鹽  H+  OH-

　　2.解析：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸。酸雨及作物適應什么樣的土壤生長，要求同學們能記住。

　　答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故  5.6  < 4  > 8

　　3.解析：肥皂水顯堿性，可以與蟻酸發生中和反應。

　　答案：B

　　4.解析：解答此題關鍵是要知道用pH試紙測定溶液的pH應如何正確操作。而選項A、B、C都是測定溶液pH時應注意的幾個典型問題。

　　答案：D

　　10分鐘訓練

　　1.解析：堿性溶液的pH大于7，溶液呈堿性的是氫氧化鈣溶液。

　　答案：A

　　2.解析：肥皂水的pH為9.5—10.5，說明呈堿性。

　　答案：C

　　3.解析：石灰水呈堿性，pH>7；食鹽水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。

　　答案：D

　　4.解析：月季花適宜在酸性土壤中生長，那么就應選用pH<7的肥料。

　　答案：C

　　5.解析：撒出的酸性物質應該用堿液中和，降低酸對環境的危害。噴水是為了稀釋酸，降低鹽酸的酸性。

　　答案：C

　　6.解析：(1)pH<5.6的雨水通常稱為酸雨。

　　(2)pH的數值變小，溶液的酸性增強，反之，堿性增強。

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