(2)反應①中的化學方程式為_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性_強_(填“強”或“弱”);

　　(3)反應②的基本反應類型是_復分解反應_;

　　(4)分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是_過濾_。

　　15.(2012，張掖)下圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C是維持生命活動必不可少的無色氣體;Y、Z為無色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。請回答下列問題：

　　(1)反應①中A物質的作用是_催化_;

　　(2)反應③的化學方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;

　　反應④的化學方程式_Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2_;

　　(3)日常生活中為了防止反應②的發生，可采取的措施是_刷漆、涂油、電鍍其他金屬(隔絕空氣和水)_(寫一點即可)。

　　三、實驗探究題

　　16.(2014，濱州)在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論。

　　(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

　　當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為_紅_色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。

　　(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量;根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

　　實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論

　　方案一 取樣，滴入適量的

　　氯化鋇溶液 出現白

　　色沉淀 稀硫酸過量

　　方案二 取樣，滴入幾滴紫

　　色石蕊試液 溶液

　　變紅 稀硫酸過量

　　上述設計的實驗方案中，正確的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);

　　另外一個實驗方案錯誤的原因是_當稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀_;

　　請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_鎂條(或碳酸鈉等)_，實驗現象及結論是_若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量(答案合理均得分)_。

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