試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)

　　(1)生成二氧化碳的質量;

　　(2)樣品中Na2CO3的質量分數;

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

　　解：(1)根據質量守恒定律，生成CO2的質量為20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　106　　　　　　　　117　　44

　　x　　　　　　　　　y 2.2 g

　　10644=x2.2 g　x=5.3 g

　　11744=y2.2 g　y=5.85 g

　　則樣品中Na2CO3的質量分數為5.3 g6 g×100%≈88.3%。

　　(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

　　則反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.55 g50 g×100%=13.1%。

　　答：(1)產生CO2的質量為2.2 g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.1%。

　　11.(2014，白銀)為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數;

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。

　　解：反應生成CO2的質量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

　　設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　111　　　　　44

　　x y 8.8 g

　　100x=111y=448.8 g

　　x=20 g　　y=22.2 g

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數：20 g25 g×100%=80%

　　(2)反應后溶液的質量為：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10.5%。

　　答：略。

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