中考網整理了關于2021年中考化學知識點之溶液的性質，希望對同學們有所幫助，僅供參考。

　　1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；

　　2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；

　　3.混合物：溶液一定是混合物。

　　溶液的分類

　　飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。 飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

　　溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的體積。

　　計算 溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量 但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積 溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% 溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數 溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量 或者 溶質質量/溶質質量分數

　　配制 實驗室里，溶液的一般配制步驟：

　　1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

　　2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。

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