金屬和金屬材料是中考化學(xué)必考知識內(nèi)容，考查點主要在于金屬的性質(zhì)和用途特別是化學(xué)性質(zhì)方面，另外，像金屬和金屬材料的分類、金屬的冶煉、金屬的防護與回收再利用等也常在考查之中。請同學(xué)們在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)時有所側(cè)重，分點掌握，各個擊破。

一、知識考查點

1

該類題型命題點有：

(1)金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等;并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài);并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。

(2)金屬的物理特性和用途。大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

例1

(2011?宿遷市)下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是

A.不銹鋼　　　　 B.玻璃　　　　　　C.鋁合金　　　　 D.銅線

思路點撥

本題結(jié)合生活實際，將知識點放在新情景中進行考查。不難看出，“玻璃”屬于硅酸鹽材料，不屬于金屬材料的范疇，所以答案為B。

2

該類題型的命題點有：

(1)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，其難易和劇烈程度與金屬的活動順序有關(guān)，金屬越活潑越易與氧氣反應(yīng)。需要強調(diào)的是常溫下鉀、鈣、鈉直接能被氧化成相應(yīng)的氧化物，點燃時則成過氧化物(如4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2)，鎂、鋁常溫時發(fā)生緩慢氧化，點燃時加快，鐵、銅需要點燃或加熱(鐵在空氣里不燃燒，只是發(fā)紅。鐵在純氧里燃燒生成的Fe3O4)。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣(氧氣)里易生銹，防銹措施是針對生銹的條件提出來的，隔絕其中的任何一個就能達到目的。保護金屬資源的有效途徑――防腐、減少損耗、回收利用、合理開采新資源、新的金屬替代品等。

例2

(2011?成都市)將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是

A.鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多　　　　　B.隔絕了氧氣

C.溫度更低　　　　　　　　　　　　　　　D.更易與二氧化碳反應(yīng)

思路點撥

本題主要考查金屬的氧化及生銹條件的探究。鐵釘在潮濕的空氣(氧氣)里易生銹，且濕度增大時，溶氧量也增多。答案為A。

3

該類型題命題點有：

(1)金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫(不是氫氣);這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸(氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng))。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽(Fe2+的顏色為淺綠色)。

(2)金屬(多數(shù)含雜質(zhì))與酸的有關(guān)計算。注意解題格式。

例3

(2011?泰州市)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是

A.甲的活動性比乙強　　　B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸　D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

思路點撥

本題將金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計算并結(jié)合圖表進行考查。根據(jù)題意，金屬全部反應(yīng)，酸有剩余，只能找金屬與氫氣之間的關(guān)系式，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知道金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬相對分子質(zhì)量和金屬化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，且金屬越活潑反應(yīng)越快(即用時間越少)，可推斷答案為D。

4

該類型題命題點有：

金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。需強調(diào)的是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液;金屬不包括K、Ca、Na、Ba[如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓]。

例

(2011?雞西市)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出;若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是

A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg

思路點撥

本題考查金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來判斷金屬活動性的強弱。從題意可看出，把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出，說明X一定比Cu活潑;若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X不比Mg活潑。答案為A。

5

該類型題命題點有：

(1)金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在(游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài))有關(guān)，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。

(2)鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實驗操作注意事項(先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣)、連接順序等。

(3)冶煉中的保護氣，如氬氣、氫氣等。

例5

(2011?武漢市)實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是

A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成

B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵

C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成

D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置

思路點撥

本題考查鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實驗操作注意事項等。從題意可看出生成物可能為四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)，所以選項C是錯的。答案為C。

二、中考鏈接

1.(2011?濟寧市)將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于

A.金屬　　　　　 B.氧化物　　　　C.鹽　　　　　D.有機物

2.(2011?婁底市)下列與金屬有關(guān)的說法正確的是

A.生鐵和鋼都是鐵的合金

B.廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染

C.銀的導(dǎo)電性比銅強，所以一般用銀作電線

D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采

3.(2011?濱州市) 為預(yù)防自行車生銹，下列做法中不合理的是

A.車架表面噴涂油漆　　　　　　　　　B.鋼圈表面鍍防護金屬

C.鏈條表面涂機油　　　　　　　　　　D.露天放置，日曬雨淋

4.(2011?黃石市)下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是

A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸　　　　　B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中　　　　　　D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃

5.(2011?百色市)某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2AgNO3 = R(NO3)2　+ 2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是

A.R的活潑性介于銅、銀之間　　　　　 B.R能置換出酸中的氫

C.R的活潑性比銅強　　　　　　　　　 D.R的活潑性比銅強、銀都弱

6.(2011?婁底市)對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是

A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C

7.(2011?眉山市)在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針

A.偏向加鐵的一邊　　　　　　　　　　 B.偏向加鎂的一邊

C.仍停留在原來的位置　　　　　　　　 D.無法確定

8.(2011?南京市)某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是

A.Zn 和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg 和Al

9.(2011?南昌市)有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)

A.產(chǎn)生氫氣的速率A

B.反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

10.(2011?天津市)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

(1)地殼中含量最高的金屬元素是　　　　　　。

(2)在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的　　　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200 g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸(密度為1.19 g/mL)　　　　 mL(計算結(jié)果保留至0.1);實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有　　　　　　　。

11.(2011?南充市)化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學(xué)方程式解釋下列問題：

①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的基本類型是　　　　　;

②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的基本類型是　　　　　　。

12.(2011?河南省)在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有　　　　　 ;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量　　(填“大”或“小”);有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　(寫出一個即可)。

13.(2011?合肥市)為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。

(1)小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是　　　。

(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)。

【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么?

【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色;AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。

【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有　　　　　　　　 ;

假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。

【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。

【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c　　　　(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是　　　　　　　　　　　。

(4)你認為①中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱?　　　　　　 (填“能”或“不能”)，分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：

。

14.(2011?泉州市)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：

(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是　　　　;金屬B是　　　　。

(2)操作a的名稱是　　　 ;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是　　　　　　 。

(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是：　　　。

(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑　　　　　(填標號)。

a.硫酸銅溶液　 b.氯化鈉溶液　 c.硝酸銀溶液

(1)圖中所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是　　　　　　(只寫一種)，屬于有機材料的是________________(只寫一種)。

(2)加壓在小鋼瓶中液態(tài)二氧化碳噴出后能滅火。其原理是___________和______________。

(3)在鋼瓶表而涂油漆的作用是___________________。

(4)比較鐵和銅的金屬活動性強弱可采用　　　　　　　　　　　　　　　　　的方法。

16.(2011?綿陽市)A～G七種物質(zhì)之間具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數(shù)比為1:2;B中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70﹪，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一;F可溶于G的稀溶液并產(chǎn)生氣體，該氣體是有利于環(huán)境保護的理想燃料。請回答下列問題：

①A的化學(xué)式為　　　，已知A轉(zhuǎn)化為B時金屬元素的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是　　。

②B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④B與G的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

參考答案

1. A 2.A 3.D 4.B 5.A 6.A 7.A 8.A 9.C

10.(1)鋁元素;(2)氧氣和水蒸氣;(3)44.2　　燒杯、玻璃棒

11. ① 6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3 + 3H2O　復(fù)分解反應(yīng);② 4Al+3O2=2Al2O3　　化合反應(yīng)

12. Al3+ 和Fe2+　 小　 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2 + 2Ag[或Fe + Cu(NO3) 2 = Fe(NO3) 2+Cu或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑]

13.(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;(2)未去膜的鋁片表面有氧化鋁(氧化膜)，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng);(3)鋁 (或鋁和氯化鋁，不成立，鋁和氯化鋁);(4)不能，小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同　 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同

14.(1)鐵　銅;(2)過濾　防止液滴飛濺;(3)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑　置換反應(yīng);(4)a

15.(1)銅(或鐵或鋼)　塑料(或油漆);(2)降溫　 隔絕空氣;　⑶防銹(其他合理答案均給分);⑷把鐵片插入到硫酸銅溶液中(其他合理答案均給分)

16. ① FeS2　-1; ② 3CO + Fe2O3　2Fe + 3CO2 ; ③ SO2 + H2O = H2SO3;④ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

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