☆☆☆分子和原子

【知識點的認識】

原子的定義是化學變化中的最小粒子.原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比(如圖1).盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的(如圖2).并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質子和中子兩種粒子構成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻.因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動.構成原子的各種粒子的電性和質量如表1所示.由于核內的質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(即核電荷數，也就是質子數)與核外的電子數相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性.不同種類的原子，核內的質子數、中子數不同，核外電子數也不同;如表2所列出的幾種原子的構成.

它們的區別是：

1.物質和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數;而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數.

2.元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱;它與物質之間是組成關系，也就是，它是用來描述物質的宏觀組成的，習慣上用“組成”來描述.例如，水是由氫元素和氧元素組成的(但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”).而分子、原子和離子都是微觀粒子;它們與物質之間是構成關系，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用“構成”來描述.例如，水是由水分子構成的(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的;但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”);鐵是由鐵原子構成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.

3.對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它在化學變化中是可以再分的;原子是化學變化中的最小粒子，它在化學變化中是不可再分的;而離子是指帶電的原子或原子團(實際上是一種特殊的原子).

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☆☆☆原子的結構

易錯點一 原子結構中各粒子之間的關系不明確

原子是由原子核、核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。在原子中存在如下關系：核電荷數=質子數=核外電子數。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列關于原子結構的說法中，錯誤的是( )

A.構成原子核必不可少的粒子是質子

B.原子核都是由質子和中子構成的

C.核電荷數一定等于質子數或核外電子數

D.任何原子中的質子數都等于中子數

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☆☆☆元素

1.判斷粒子最外層是否滿足電子結構

(1)離子化合物

陽離子：看其“主族元素原子的次外層電子數十最外層電子數一化合價數”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿足8電子結構。

陰離子：看其“原子的最外層電子數+化合價數”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿足8電子結構。

(2)主族元素原子間形成的共價化合物。

“最外層電子數+化合價數”是否等于8，若為8，則該原子的最外層滿足8電子。

(3)不滿足8電子結構的特殊粒子

①主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外;b.非最高價離子(如Pb2+、Bi等)的最外層電子也不滿足8電子結構。

②過渡元素形成的離子最外層電子數一般大于8個。

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