考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

質子：一個質子帶一個單位的正電荷

原子核 中子：不帶電

原子 電子：一個電子帶一個單位的負電荷

⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的標準：碳12原子質量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳12的質量1/12) 相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數+中子數

考點3 元素

⒈元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 ⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即一大二小)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：H ①表示氫元素 ②表示一個氫原子。 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。 2H：表示二個氫原子

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表的結構

原子序數 元素符號

(核電荷數) 元素名稱

相對原子質量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布：分層排布，第一層不超過2個;第二層不超過8個;最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質

稀有氣體元素 8個(氦為2個) 相對穩定，不易得失電子 穩定

金屬元素 一般少于4個 易失去最外層電子 不穩定

非金屬元素 一般多于4個 易得到電子 不穩定

① 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質子數=核外電子數 陰離子：質子數核外電子數 陽離子：質子數核外電子數

考點8 離子：帶電荷的原子(或原子團)。

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2- 、S2

離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數;

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，1省略不寫。

有關離子的小結：

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷; ⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式

⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

⒉注意事項：⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)

表示一種物質：表示二氧化碳。

⑴宏觀上

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上

表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，

如：Na、 Cl、 Mg、 O。

離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

試區別 Ca與Ca2+， S與S2-中數字的含義。

Ca表示鈣元素顯+2價(或鈣元素的化合價為+2價);S表示硫元素顯-2價。

Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷; S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。

⒉元素化合價的一般規律：⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊常見根(原子團)的化合價

根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

4.化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤;⑵根據化學式判斷元素的化合價;⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量原子個數)化合物的相對分子質量100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數

變形：化合物的質量=某元素的質量化合物中噶元素的質量分數

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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