1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色;

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：

在空氣中發出紅光;

在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

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11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;

(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

相關知識點：

(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸(化合反應)

H2+Cl2=2HCl

相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

C+CO2=2CO

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

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21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2+H2O=H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點：

(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;

(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(置換反應)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應(置換反應)

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應(化合反應)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現象：產生藍色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現象：固體溶解，產生氣泡。

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