來源:網(wǎng)絡(luò)來源 作者:中考網(wǎng)整合 2021-11-20 19:24:33
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點:溶液,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。
(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意:
a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
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