既然在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的，科學上是如何表述和量度這種溶解限度呢?好，那么我們就先來看一下溶解性的概念。

溶解性

通過實驗的驗證，在相同條件下(溫度相同)，同一種物質在不同的溶劑里，溶解的能力是各不相同的。我們通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶劑和溶質的本性有關。所以在描述一種物質的溶解性時，必須指明溶劑。

物質的溶解性的大小可以用四個等級來表示：易溶、可溶、微溶、難溶(不溶)，很顯然，這是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。

溶解度

1.固體的溶解度

從溶解性的概念，我們知道了它只是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。也許會有同學問：能不能準確的把物質的溶解能力定量地表示出來呢?答案是肯定的。這就是我們本節課所要學的溶解度的概念。

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這里要注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水里的溶解度。

人們根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：

其中難溶物質習慣上叫做"不溶"物質。

前面我們說過，溶質在不同溫度、等量溶劑的條件下其溶解的量不同。其實，很多物質的溶解度都會隨溫度的改變變化。表6-1列出實驗測定的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

表6-1硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據物質在不同溫度時溶解度數據，可以畫出溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線(Solubilitycurve)

固體的溶解度曲線

從上面的圖表我們可以得出這樣的一個結論：大部分固體物質的溶解度隨著溫度升高而顯著增大，如硝酸鉀、硫酸銅等。有少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如食鹽。此外，有極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如硫酸鋰、氫氧化鈣等。

2.氣體的溶解度

氣體溶解度定義跟固體溶解度不同。由于稱量氣體的質量比較困難，所以氣體物質的溶解度通常用體積來表示，所以氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101Kpa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態時的體積。

氣體的溶解度大小除了跟氣體本性有關外，還跟外界條件，如溫度、壓強等有關。加熱冷水，在水還沒有沸騰之前，就可以看到有氣泡從水中冒出。這是因為加熱使水的溫度升高，原來溶解在水中的空氣的溶解度減小，因而冒出氣泡。其實氣體的溶解度一般是隨著溫度的升高而減小的。另外，溫度一定時，氣體的溶解度隨著壓強的增加而增大。

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