來源:網絡資源 2022-02-15 21:23:58
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 |
顏色、狀態 |
“純凈”:無色液體 |
無色粘稠、油狀液體 |
氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
特性 |
揮發性 |
吸水性 脫水性 |
用途 |
①金屬除銹 |
①金屬除銹 |
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
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試劑 |
Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
顏色、狀態 |
白色固體,極易溶于水(溶解放熱) |
白色粉末,微溶于水 |
俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) |
熟石灰、消石灰 |
制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑 |
①工業:制漂白粉 |
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件)
注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
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酸性氧化物 |
堿性氧化物 |
定 |
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 |
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 |
化 |
(1)大多數可與水反應生成酸 |
(1)少數可與水反應生成堿 |
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 |
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 |
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用:
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
(1)
(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)
(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
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