金屬活動性順序

1.概念 金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應 鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動性順序為：鋁>銅>銀 比較金屬活動性順序依據：

(1) 能否與酸反應

(2) 反應的劇烈程度如何

(3) 相同時間產生的氫氣的量

(4) 產生相同氫氣的量所用的時間 (5) 金屬間的置換反應 3.金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)越靠前越易置換出H2 (2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后) (3)K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬 故目前為止所學的置換反應有：金屬置換氫 金屬置換金屬 炭置換金屬

4.常考題型：

1以圖表的形式考察金屬與酸反應生成氫氣的量或時間 或劇烈程度，從而判斷金屬活動性順序

2實驗探究題，通過金屬與酸或金屬與金屬溶液的反應 實驗現象判斷幾種不同金屬的金屬活動性順序

3推斷題

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